الخصائص

ذرة الهليوم صورت في شكل نواة وتوزعت سحابة الإلكترونات في نواة الهليوم -4
وهو في واقع الأمر متماثل كرويا وتشبه السحابة الإكترونية على الرغم من وجود
نوى أكثر تعقيدا.





الهليوم في ميكانيكا الكم

الهليوم هو ذرة بسيطة تتحلل باستخدام قواعد ميكانيكا الكم وهذا بعد ذرة الهيدروجين.
الإلكترونات في المدارات الذرية المحيطة بالنواة تحتوي على اثنين من البروتونات على
طول مع بعض النيوترونات. كما هو الحال في ميكانيكا نيوتن لا يمكن حل أي نظام يتألف
من أكثر من عقدين من جسيمات ذات النهج التحليلي الدقيق الرياضي والهليوم ليس استثناء.
وبالتالي يتعين على الطرق الرياضية العددية في حل في نظام واحد اثنين من النواة ذات
الالكترونات. وقد استخد مت هذه الأساليب في الكيمياء الحسابية لخلق صورة الكم الميكانيكية
من الإلكترون في الهليوم;و في خطوات قليلة الحاسوبية. وفي مثل هذه النماذج وجدت أن كل
إلكترون في الهليوم له شاشات جزئية في النواة هذا من جهة حيث يرى كل إلكترون
بحوالي 1،69 وحدة.