1/وصف المركب
حمض الفوسفور هو حمض معدني بالصيغة الكيميائية 4 H3PO مْ. ويعتبر حامض الفوسفوريك المصدر الرئيسى للفوسفور الأولى المستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية. وحامض الفوسفوريك مادة أكالة تتسبب في تهيج الجلد والعيون بالملامسة وحدوث تقرحات بالأغشية والأنسجة، كما أنه يؤدى إلي التسمم في حالة البلع أو الاستنشاق. وحيث أن حامض الفوسفوريك هو مصدر للفوسفور اللازم لنمو النباتات المائية فمن الممكن أن يسهم حامض الفوسفوريك في أجون المسطحات المائية الراكدة أو بطيئة السريان وخاصة تلك المسطحات ذات المحتوى المحدود من الفوسفور. وحتى الآن لم يثبت علمياً أن حامض الفوسفوريك من المواد المسببة للسرطان. أما في الطبيعة فإن المعادن المسببة لعسر المياه تؤدى إلى خفض درجة حامضيته وتظل أملاح الفوسفات باقية في التربة حتى تستخدمها النباتات كسماد طبيعي.4يتكون حامض الفوسفوريك من مادة صلبة بلورية كثيفة عديمة اللون والرائحة او سائل لزج عديم اللون وكثافته 1,8جم /سم مكعب ويستخدم غالباً كمحلول مائى حيث انه يذوب في الماء وكذلك يذوب فى الكحول ينصهر عند درجة 42 درجة سليزية وتبلغ درجة غليان حامض الفوسفوريك 158 درجة سيليزية
2/استخدامه فى الطب
تستخدم أملاحه في الطب؛ كمقوي للأعصاب، وملحه مع الكالسيوم، يستخدم في بناء العظام والتغذية العامة.
3/استخدامه فى الصناعة
ويستخدم فى الطباعة بكثرة لغسيل بلاكات الطباعة المصنوعة من الالومنيوم
كما يستخدم فى صناعة تكرير السكر و يستخدمة اطباء الاسنان للتنظيف كما يستخدم فى التحليل الكهربى وكمزيل لصدأ المعادن ويستخدم مع املاحةلخفض درجة الحموضة
وفى الزراعة يستخدم للتسميد الفوسفورى فى شبكات الرى ولا يستخدم رشا على المجموع الخضرى ويستخدم ايضا لتطهير شبكات الرى وتفتيح النقاطات ولكن بشرط ان يكون فى اخر دورات الرى بحيث تبقى الشبكات ممتلئة به ليمتد اثر التطهير واذابة الرواسب طوال فترة التوقف بين الريات
يستخدمه المصنعون فيصنع تركيبات فوسفورية غير عضوية وفي الأسمدة والمشروبات الخفيفة والعصير المركز ذي النكهة ، وملح الحمض مع الصوديوم (Na3PO4) مُلين مائيّ ممتاز،
4/من اهم تطبيقاته الحصول على هذة المركبات
Phosphoric acid used for making Monoammonium Phosphate, Diammonium
Phosphate, Monopotassium phosphate, Disodium Phosphate, Sodium
Tripolyphosphate and Sodium Hexametaphosphate, etc;
5/ كيفية تحضيره
يتم الحصول على حمض الفوسفوريك بواحدة من عمليتين: في العملية الرطبة تعالج معادن الفوسفات التي توجد في الطبيعة بحمض الكبريتيك ، وفي العملية الحرارية فإن الفوسفور الخالص يستعمل ليُكون أكسيد الفوسفور الخماسي P2O5 الذي ينتج الحمض عندما يتحلل في الماء ،
H2SO4 + Ca3(PO4)2 ---------------> H3PO4 + CaSO4
مواقع النشر (المفضلة)