["]بسم الله الرحمن الرحيم
Phosphorous acid
1/التركيب chemical formula
3ذرات هيدروجين و3 ذرات اوكسجين وذرة فوسفور h3po3 وغالبا يكون فى الحالة الصلبة باللون الابيض whaite solid
2/ الشكل الفراغى structure formula
الفوسفيت يعتبر من di basic acid
ويمكن كتابته كالاتى hpo(oh)2
حيث انه فى الحالة الصلبة يكون tetra hedral حيث ان الرابطة تكون مزدوجة بين ذرة الفوسفور وذرة الاوكسجين كالاتى P=O وهذة الرابطة قوية وقصيرة shorter bond
بينما الرابطة بين p , h تكون lomger والسبب فى ذلك هى electronegativity حيث انها متشابهة بين الهيدروجين والفسفور ولا ننسى ان الرابطة بين الفوسفور والهيروجين رابطة تساهمية covalent bond وتعرف الرابطة التساهمية كالاتى
تتكون الرابطة التساهمية نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي
تحتاجه لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات ويصل كل منهم بالتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل ومعنى الغاز الخامل هو الموجود فى حالة استقرار لا يريد ان يفقد او يكتسب اى الكترون
3/ الخصائص الكيميائية والفيزيائية chemical and physical properties
Phosphorous acid Property
mp : 73 °C
bp : 200 °C
density : 1.651 g/mL at 25 °C(lit.)
Fp : 200°C
storage temp. : 0-6°C
Water Solubility : SOLUBLE
Sensitive : Air Sensitive & Hygroscopic
Merck : 14,7346
Stability:: Stable. Incompatible with strong bases. Hygroscopic.
CAS DataBase Reference: 13598-36-2(CAS DataBase Reference)
NIST Chemistry Reference: (HO)2HPO(13598-36-2)
EPA Substance Registry System: Phosphonic acid(13598-36-2)
Safety
Hazard Codes : C
Risk Statements : 22-35
Safety Statements : 26-36/37/39-45
RIDADR : UN 2834 8/PG 3
WGK Germany : 1
RTECS : SZ6400000
F : 3
HazardClass : 8
PackingGroup : III
General Description
A white or yellow crystalline solid (melting point 70.1 deg C) or a solution of the solid. Density 1.651 g /cm3 . Contact may severely irritate skin, eyes, and mucous membranes. Toxic by ingestion, inhalation and skin absorption.
1/ تحضيره ويتم كالاتى
ويستخدم بالتحليل المائى ل p4o6 كالاتى
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2
وايضا كالاتى بالتحليل ل phosphorus trichloride
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
4/ التفاعلات الكيميائية للمركب Reactions
ا/عند تسخين الفوسفيت عند درجة 200 يعطى الاتى phosphoric acid and phosphine
4H3PO3 → 3H3PO4 + PH3
ب/التفاعل مع naoh
H3PO3 + NaOH → NaH2PO3 + H2O
H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O
ج/h3po3 يستخدم كعامل مختزل ومثال على ذلك التفاعل الاتى reducing agent
H3PO3 + 2HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2HCl
وهذا على البارد بينما على الساخن كالاتى
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2Hg + H3PO4 + 2HCl
5/الاستخدام
من اهم استخداماته هى معالجة المياه والتى نستخدم فيها production of phosphonates
ونستخدمه ايضا فى تحضير املاح الفوسفايت مثل بوتاسيوم فوسفايت واخرى والتى عند اذابتها فى الماء ويمتصها النبات تجعله مقاوم للفطريات الاتية وهى البثيوم والفيتوفيثرا وايضا يقوى عملية التجذير ويمنع تعفن الجذور بالاضافة الى اهميته البالغة فى النبات
ونستنتج من هذا ان الفوسفور فى صورة h3po3 افضل بكثير من اى صورة اخرى
والمركبات التى تحتوى على الفوسفايت لها كفاءةعالية على حماية النبات من العديد من الامراض وكذلك خلطه مع بعض المبيدات الفطرية تعطى نتيجة فعالة فى القضاء على المرض مع حماية النبات من الاصابة مرة اخرى
رد مع اقتباس
مواقع النشر (المفضلة)