نترات البوتاسيوم

[البركان الثائر]

بسم الله الرحمن الرحيم

اتمنى من الاخوة الافاضل ارشادى الى كيفية تحضير نترات البوتاسيوم من هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض النيترك بمعنى تحديد الكميات الداخلة فى التفاعل من حمض النيتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم وكذلك كمية السماد الناتجة من التفاعل وتحديد نسبة النترات الى البوتاسيوم فى مركب نترات البوتاسيوم لاستفيد نها كسماد ارضى للخيار
.................................................. ......
تقبلوا خالص شكرى

الموضوع الأصلي: نترات البوتاسيوم // الكاتب: البركان الثائر // المصدر: خير بلدنا الزراعي

www.khairbaldna.net

كلمات البحث

راعي عام زراعه عامة .انتاج حيواني .صور زراعية .الصور الزراعية .هندسة زراعية.ارانب. ارنب.الارنب.خضر.خضار.خضر مكشوفة.محصول.محاصيل.المحاصيل.ابحاث زراعية.بحث زراعي.بحث مترجم.ترجمة بحثية.نباتات طبية.نباتات عطرية.تنسيق حدائق.ازهار .شتلات.افات.افة.الافة.حشرات.حشرة.افة حشريا.نيماتودا.الديدان الثعبانية.قمح.القمح.الشعير.الارز.ارز.اراضي طينية. اراضي رملية.برامج تسميد.استشارات زراعية .برامج مكافحة.امراض نبات .الامراض النباتية.مرض نباتي.فطريات .بكتيريا.كيمياء زراعية .الكيمياء الزراعيه.تغذية .التغذية.خضر مكشوفة.صوب زراعية.السمك.زراعه السمك.مشتل سمكي. زراعة الفيوم.مؤتمرات زراعية.مناقشات زراعية.التقنية.براتمج نت.برامج جوال.كوسة, خيار,طماطم.بندورة.موز.بطيخ؟خيار.صوب.عنكبوت.ديدان.بياض دقيقي.بياض زغبي.فطريا

[م/السيد محمد]

علم وسنجاوب على سؤالك قر يبا جدا

[د ربيع]

الأخ الفاضل البركان الثائر
الأخ الفاضل الأستاذ السيد

تحياتى لكما


أفضل طريقة لتحضير نترات البوتاسوم

4KCl + 4HNO3 + O2


الناتج


4KNO3 + 2Cl2 + 2 H20



تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض النيتريك
حيث أن جزئ جرامى واحد من كلوريد البوتاسيوم ( 74,55جم ) يتفاعل مع جزئ جرامى واحد من حمض النيتريك (63 جم ) يعطى جزئ جرامى واحد من نترات البوتاسيوم (101.3 جم )

لتحضير 50 كجم من نترات البوتاسيوم

يستخدم 36.8 كجم كلوريد بوتاسيوم مضافا اليها 31 كجم من حمض النيتريك
تحذير
هذه التفاعلات تحتاج إلى ظروف خاصة و تحتاج إلى حمام ثلجى لأن هذه التفاعلات ينتج عنها درجة حرارة عالية جدا فلا يجب القيام بها إلا تحت ظروف معملية خاصة
و يجب الاعتماد على المركبات المجهزة تجاريا و التى تباع بالأسواق من مصدر كوثوق فيه للوصول إلى النسبة المثلى من النركيزات التى يستفيد منها النبات
لكم تحياتى
د ربيع

[م/السيد محمد]

سلمت يداك عالمنا الجليل الفاضل د/ربيع فهذة خير اجابة

وانا معاك انه لكى نتمكن من اتمام التفاعل لابد من توافر الظروف الملائمة لاتمامه وامثلة على ذلك الضغط ودرجة الحرارة والعوامل المحفزة catalyst ونجد ان التفاعلات الكيميائية اما ماصة للحرارة او طارد للحرارة وفى تفاعلنا هذا نجد انه تفاعل طارد للحرارة كما قال الدكتور ربيع


استاذ الفاضل البركان الثائر اعتقد الان انك حصلت على الاجابة

[محمد البدوى]

الدكتور ربيع م السيد ا البركان الثائر لكم كل التقدير ووسع الله عليكم لى استفسار ماذا يحدث عند اضافة وزن من هيدوكسيد البوتاسيوم الى نفس الوزن من حامض النيتريك حيث ان هذه الطريقه يستخدمها بعض المزارعين في نهاية محصول الطماطم ويستخدم فى تسميد الخيار اثناء الجمع وتتم الطريقه باضاف الحامض على الهيدوكسيد ببطىء ويفضل اضافة حجم مماثل من الماء لتقليل خطوة التفاعل ولكن يككون نترات البوتاسيوم ذائبه فى الماء ويكون تركيز البوتاسيوم اكل من 26% ولكنه في صورة نترات بوتاسيوم وهى من افضل مصادر البوتاسيوم سريع الامتصاص

[د ربيع]

أخى الفاضل محمد
حياك الله
ما المانع من إستخدام هيدروكسيد البوتاسيوم منفردا و هو سريع الذوبان فى الماء و استخدام حمض النيتريك منفردا
هذه التركيبات يقوم بها بعض المهندسين و لكن هذا لا يزيد من عملية الامتصاص و نسبة البوتاسيوم تقل فى المحلول
عموما يحدث تفاعل استبدالى بين هيدروكسيد البوتاسيوم جزئ جرامى منه ( 56.6 جم) مع جزئ جرامى من حمض النيتريك (63 جم) و يحدث تكوين جزئ ماء (18 جم) و جزئ جرامى من نترات البوتاسيوم (101,3 جم) و يجب ان تضاف بالمعدلات السابقة و مضاعفاتها و ليس بنسبة 1 : 1

koH +HNO3=KNO3+H2O



لك تحياتى
د ربيع

[محمد البدوى]

كل الشكر دكتور ربيع على التوضيح بارك الله فيك

[البركان الثائر]

[COLOR="Red"][

بسم الله الرحمن الرحيم

اتوجه بالشكر للدكتور /ربيع ولكن لى استفسار حتى يزيد بساط الحوار ... اريد عقد مقارنة بين سلفات البوتاسيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم من حيث تاثيرها على التربة والنبات ونسبة البوتاسيوم فى كلا المركبين وعند اضافة حمض النيتريك لماذا تكون نسبة البوتاسيوم قليلة فى هيدوكسيد البوتاسيوم
.................................................. ...
على فكرة الاستفسار ليس منصب على شخص معين ولكن هى دعوة للحوار لكل من يريد المشاركة ....لكم منى كل المودة

/COLOR]

[د ربيع]

الأخ الفاضل البركان الثائر

تحياتى لشخصك الكريم

بالنسبة للفرق بين كل من كبريتات البوتاسيوم ( سلفات البوتاسيوم) و هيدروكسيد البوتاسيوم

أولا سلفات البوتاسيوم

يوجد البوتاسيوم فى صورة شق حامضى الكبريتات s2o4 و هو مفيد جدا خاصة فى الأراضى العالية القلوية أى التى يوجد بها عنصر الصوديوم و الكربونات و كذلك إذا كانت مياه الرى بها نسبة قلوية أى يزيد ال ph عن 7 و هو الوسط المتعادل لو نظرنا إلى التركيب الكيميائى لسلفات البوتاسيوم k2so4 نجد أن ذرتين من البوتاسيوم K2 مرتبطة مع جزئ واحد من الكبريتات (So4) يزيد البوتاسيوم فى كبريتات البوتاسيوم

ثانيا هيدروكسيد البوتاسيوم

نجد أن البوتاسيوم هنا فى صورة شق قاعدى و هو الهيدروكسيد OH هنا نجد أن الهيدروكسيد يزيد من قاعدية و قلوية التربة و الماء و على الجانب الأخر نجد أن ذرة واحدة من البوتاسيوم ترتبط بجزئ الهيدروكسيد و هذا هو السبب فى إنخفاض البوتاسيوم فى تركيبة الهيدروكسيد و لكن الميزة هنا هى الذوبان السريع فى الماء حيث أن الهيدروكسيد أكثر شراهة بالارتباط فى الوسط المائى متصاعدا أبخرة الماء نتيجة الاحلال و غاز الهيدروجين و هذا هو السبب فى تصاعد غازات و حدوث فوران عند إضافة الهيدروكسيد إلى الماء
إضافة حمض النيتريك يحدث تفاعل استبدالى كما هو موضح سابقا و يتكون نترات البوتاسيوم المشار إليه فى المشاركات السابقة

لك تحياتى
د ربيع

[البركان الثائر]

بسم الله الرحمن الرحيم
[color="black"

د/ربيع

تحية طيبة لشخصكم الكريم ........الحديث معكم ممتع والله ولكن اخشى ان تسأم منى .
....المقارنة كانت ممتعة وأدت الغرض الذى كنت انتظره فحياك الله وزادكم من علمه ولكن لى طلب اخير لتيسير المهمة لدى اود تحضير 50كم من نترات البوتاسيوم فكم كيلو هيدروكسيد يستخدم مع كم كيلو حمض نيتريك
.................................................. ...
لكم من خالص التحيات

[/color]