سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

[د ربيع]

أخى الفاضل البركان الثائر
أنا الذى أشكرك لأنك صاحب الفكرة
و أنا سعيد بأن الموضوع لاقى إستحسان من سعادتك
د ربيع

[د ربيع]

أختى المميزة جدا هبة
أشكرك على حسن متابعتك و كلماتك الراقية و أتمنى لكى الخير
تقبلى تحياتى
د ربيع

[د ربيع]

أخى الحبيب شلبى
شكرا لزيارتك التى أسعدتنى
أتمنى لك الخير الوفير و رقى المنتدى للعلا
د ربيع

[د ربيع]

الأمينات الأليفاتية

تعد الأمينات مركبات عضويةومجموعات وظيفية تحتوي على ذرةنيروجين واحدة أساسية تتحد مع زوج متحد. وتعتبر الأمينات أحد مشتقاتالأمونيا، ويتم فيها استبدال ذرة أو أكثر من ذرات الهيدروجين بواسطة بديل كإحدى المجموعات القلوية أو العطرية. وتشمل الأمينات الهامة الأحماض الأمينية، والأمينات الحيوية، والتريمثيلأمين، والأنيلين؛ انظر Category:Amines للحصول على قائمة الأمينات. ويطلق على المشتقات غير العضوية للأمونيا أيضاً أمينات، مثل الكلوروأمين (NClH2).

يطلق على المركبات التي تحتوي على ذرة النيتروجين وترتبط بـالكربونيل في التركيبة R-C(=O)NR2 2 اسم أميدات وهي لها خصائص كيميائية تنشأ الأمينات الأولية عندما يتم استبدال ذرة واحدة من ذرات الهيدروجين الثلاث في الأمونيا بذرة ألكيل. تشمل أمينات الأولية الهامة الميثيل، والإيثانوامين (2-أمينولإيثانول)، وتريس الذي هو عامل المقاومة. وتتكون الأمينات الثانوية من اثنين من بدائل الألكيل مرتبطة بالنيتروجين مع الهيدروجين. وتشمل البدائل المهمة الديميثيل أمينوالميثيلثانو أمين. أما في الأمينات الثلاثية، يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين الثلاثة ببدائل عضوية. وتشمل الأمثلة التريميثيل أمين، وهو يتميز برائحة السمك. وتكون الأمينات الحلقية إما أمينات ثانوية أو أمينات ثلاثية. وتشمل الأمثلة من الأمينات الحلقية تشمل الأزيريدين الحلقي ذا المركبات الثلاث و البيبريدين الحلقي ذا المركبات الستة. ويعتبر النيترو ميثيلبيبريدين أحد الأمينات الثلاثية الحلقية. ومن الممكن أيضا أن يتكون من أربعة من بدائل الألكيل على النيتروجين. ولا تعتبر هذه المركبات أمينات وإنما تسمى أيونات أمونيوم موجبة رباعية، التي تحتوي مركز نيتروجين متأين و من الضروري أن تأتي مع أيون سالب.

الخواص فيزيائية

تؤثر الرابطة الهيدروجينية تأثيرا كبيرا في خصائص الأمينات الأولية والثانوية. ومن ثم فإن نقطة غليان الأمينات أعلى من تلك التي في الفوسفينات المقابلة، ولكن عموما أقل من تلك التي في الكحوليات المقابلة. يعتبر الميثيل أمين والإيثيل أمين غازات في الأحوال العادية، في حين يعتبر ميثيل الكحول والكحوليات الإيثيلي المقابلة سوائل. وتتمتع الأمينات الغازية بخاصية رائحة الأمونيا ، وبينما تتمتع الأمينات السائلة برائحة "السمك" المميزة.

وتنعكس قدرتها كذلك على تشكيل روابط الهيدروجين، وتظهر معظم الأمينات الأليفاتية بعض الذوبان في الماء. ويقل الذوبان مع زيادة في عدد ذرات الكربون. وتظهر الأمينات الأليفاتية قدرة كبيرة على الذوبان في المذيبات العضوية، وخصوصا المذيبات العضوية المؤينة. وتتفاعل الأمينات الأولية مع الكيتونات مثل الأسيتون، ولا تمتزج معظم الأمينات معالكلوروفورمورابع كلوريد الكربون.

وتحتوي الأمينات العطرية مثل الأنيلين ، على زوج متوحد من الإلكترونات مضافاً إلى حلقة البنزين، وبالتالي يعتبر يتوجههما إلى الانخراط في رابطة الهيدروجين هو متناقصاً. وتعتبر درجة غليانها مرتفعة والقابليتها للذوبان في الماء منخفضة.





عدم التناظر

تعد الأمينات من نوع NHRR من نوع 'وNRR'R" غير متناظرة: حيث تقوم ذرة النيتروجين بتحمل أربعة بدائل مجمعة الزوج المتوحد. يعتبر حاجز الطاقة لتحويل ذرة الكربون غير المتناظرة منخفضاً نسبيا، على سبيل المثال، 7 كيلو كالوري تقريباً / مول ألكيل أمين الثلاثي. وقد تمت مقارنة التحويل المتبادل لذرة الكربون غير المتناظرة بتحويل مظلة مفتوحة في مهب رياح شديدة. ونظراً لهذا الحاجز المنخفض، لا يمكن حل الأمينات مثل NHRR' بصرياً ويمكن حل أمينات NRR'R" فقط عندما تكون مجموعات Rو R'و و R" مقيدة في التركيبات الحلقية مثل الأزيريدينات. وتعتبر أملاح الأمونيوم الرباعية مع أربع مجموعات متميزة على النيتروجين قادرة على إظهار النشاط البصري.

التفاعلات الكيميائية

يعتبر التفاعل المهيمن للأمينات هو تفاعل النيكلوفيل الخاص بها. تعتبر معظم الأمينات الأولية ليجندات (جزيء ترتبط بجزيء آخر) جيدة ترتبط بأيونات المعادن لإنتاج مواد مركبة متناسقة. تتم ألكلة الأمينات بواسطة هاليدات الألكيل. تتفاعل كلوريدات الأسيل مع الأنهيدريدات الحامضية مع الأمينات الأولية والثانوية لتشكيل الأميدات ("تفاعل شوتن-بومنّ").


وبالمثل، مع كلوريدات السلفونيل، التي يحتوي أحدها على السلفوناميدات. ويُعرف هذا التحول باسم تفاعل هيندربرج، هو أحد الاختبارات الكيميائية لوجود الأمينات.

نظراً لأن الأمينات هي العامل الأساسي، فأنها تقوم بتحييد الحامض لتشكيل أملاح الأمونيوم وعندما تتكون الأملاح من الأحماض الكربوكسيلية والأمينات الأولية والثانوية، تدف هذه الأملاح حرارياً مكونة أميدات مناظرة.



وتتفاعل الأمينات مع حامض النيتريك لإعطاء أملاح الديازونيوم. وتتحلل أملاح الألكيل ديازونيوم تلقائيا من خلال فقدان N2 لإنتاج مزيج من الألكينات، أو الألكانولات، أو هاليدات الألكيل، مع الألكانولات باعتبارها منتج رئيسي. يعتبر هذا التفاعل ذو أهمية تركيبية، نظراً لأن أملاح الديازونيوم الناتجة غير مستقرة.



تقبلوا تحياتى
د ربيع
يتبع

[د ربيع]

الأخ الفاضل محمد كامل
أشكرك على تواجدك فى هذا الموضوع
الذى أسعدنى
و أتمنى لك كل الخير
د ربيع

[د ربيع]

المركبات الأروماتية ( العطرية)

المركبات الأروماتية : وهي مركبات عضوية هيدروكربونية غير مشبعة تشترك مع بعضها في احتوائها على حلقة بنزين.

حلقة البنزين Benzene ring:

وهي حلقة سداسية الشكل الصفة الجزيئية C6H6, وتحتوي على ثلاثة روابط ثنائية يتغير موقعها باستمرار.

ويتم اختصار حلقة البنزين على شكل سداسي الأضلاع , كل زاوية من زوايا الشكل تمثل ذرة كربون مرتبطة بذرة هيدروجين.

وبما أن الرابطة الثنائية يتغير موقعها باستمرار بين ذرات الكربون , تم الاتفاق على أن تكتب حلقة البنزين على شكل حلقة سداسية بداخلها دائرة دلالة على تغير موقع الرابطة الثنائية.

طبيعة الروابط في حلقة البنزين
الرابطة الثنائية بين ذرات الكربون إحداهما قوية وتسمى سيجما (s) والأخرى ضعيفة وتسمى باي (p).
ولفهم طبيعة تكون الروابط في البنزين علينا ان نحسب عدد الروابط القوية (s) التي تكونها كل ذرة كربون.

تلاحظ من الصيغة البنائية للكربون أن كل ذرة من ذرات الكربون ترتبط بثلاث روابط قوية من نوع (s) ورابطة واحدة ضعيفة من نوع( p) .
تعلم بأن روابط (s) تنشأ من أفلاك مهجنة وأن رابطة (p) تنشأ من أفلاك غير مهجنة , وعليه لعمل ثلاث روابط من نوع (s) قوية يجب أن يندمج ثلاثة أفلاك ذرية من ذرة الكربون لعمل ثلاثة أفلاك مهجنة كل منها من نوع ( sp2).
أما رابطة (p) الضعيفة فتنشأ من تداخل أفلاك ذرية من نوع ( P) من ذرتي كربون تداخلاً جانبياً .

تقبلوا تحياتى
د ربيع
يتبع

[د ربيع]

البنزين العطرى
تم اكتشاف حلقة البنزين عام 1825 بواسطة عالم إنجليزي يسمى ميشيل فاراداي, والذي قام بعزله من الزيت الغازي وأعطاه الاسم بيكربوريت الهيدروجين. وفى عام 1833 قام الكيميائي الألماني إلهارد ميتشيرليتش بإنتاجه عن طريق تقطير حمض البنزويك (من صمغ البنزوين) والجير. وقام ميتشيرليتش بتسمية المركب بنزين. ثم قام الكيميائي الإنجليزي شارليس مانسفيلد في عام 1845 الذي كان يعمل تحت رئاسة أجوست ويليام فون هوفمان بعزل البنزين من قطران الفحم. ثم بعد أربع سنوات بدأ مانسفيلد في أول إنتاج تجاري للبنزين, بطريقة قطران الفحم.
تركيب البنزين
الصيغة الكيميائية للبنزين هي (C6H6), أوجدت نوع من التعجب عند بداية اكتشافه, حيث كانت الاقتراحات البنائية وقتها تدور حول أن ذرة الكربون غالبا ما ترتبط بأربعة ذوابط فردية مع الهيدروجين.

وكان الكيميائي فريدريك أغسطس كيكول فون سترادونتيز أول من إقترح البناء الحلقي للبنزين. وتوجد حكاية تتكرر عن أنه من كثرة دراسة الترابط في الكربون, شاهد أثناء نومه حلك يدور حول حية تأكل ذيلها, مما ألهمه الشكل الحلقي لجزيء البنزين. وعموما فقد ظهرت هذه الحكاية في (مجلة جمعية التعطش للكيمياء) والتي كانت تطبع سنويا في القرن التاسع عشر في مناسبة اجتماع الجمعية الكيميائية الألمانية.

وفى أوائل العشرينيات من القرن التاسع عشر كان لتفهم كيكول للطبيعة رباعية التكافؤ لذرة الكربون اعتمادا على أبحاث أركيبالد سكوت كوبر, بالإضافة إلى العالم النمساوي جوزيف لوشميدت الذي قام بنشر البناء الحلقي للبنزين. تم الموافقة أخيرا على الشكل الحلقى للبنزين بواسطة العالم المشهور كاثلين لونسدال.
وحتى يمكن للبنزين أن يكون به كل الروابط يجب أن يكون له روابط ثنائية معينة.
Benzene with alternating double bonds
وكان لاستخدام تشتت الأشعة السينية في الأبحاث دور في اكتشاف أن الروابط كربون-كربون في البنزين لها نفس الطول, برغم أن الروابط الأحادية مفترض ان تكون أطول من الروابط الثنائية. وأيضا وجد أن طول الرابطة (المسافة بين ذرتين مرتبطتين) في البنزين أطول من طول الرابطة في الرابطة الثنائية, وأقصر من طول الرابطة في الرابطة الأحادية.

وهذا يمكن تفسيره بسبب عدم تمركز الإلكترونات. وحتى يمكن تصور ذلك, يجب الأخذ في الاعتبار مكان الإلكترونات في روابط حلقة البنزين.

أحد التمثيلات ان بناء البنزين يتواجد في الشكلين القادمين بالتبادل, وليس في أحدهما بالتحديد. ويمسى هذا التركيب الرنين المترافق.
وفى الحقيقة, لا يتواجد أى من الشكلين السابقين. فعدم التمركز لابد أن يتم تفسيره بنظريات أعلى من نظرية الروابط الأحادية والثنائية.

وحيث أنهم خارج مستوى الذرات, فإن هذه المدارات يمكن أن تتفاعل مع بعضها بحرية, وتصبح غير متمركزة. وعنى هذا أنه بدلا من أن تكون مرتبطة مع ذرة كربون معينة, فإن كل إلكترون تتم مشاركته بكل ذرات الكربون الستة في الحلقة, وتقوم هذه الإلكترونات بتقوية كل الروابط الموجودة في الحلقة. ويكون للمدار الجزيئي الناتج تماثل باي.

ويعرف عدم تمركز الألكترونات بالأروماتية , وهذا يعطى للبنزين ثبات عالي. وهذه هي الخاصية الأساسية للمركبات الأروماتية والتي تفرقها عن المركبات الغير أروماتية.

ولتوضبح الطبيعة الغير متمركزة للروابط في البنزين, يمكن أن يتم رسم حلقة البنزين بوضع دائرة داخل الشكل السداسي لحلقة البنزين.

ومثل الطريقة العادية لتمثيل البناء الجزيئي, فإن ذرات الكربون لا يتم توضيحها على الرسم.

ويتواجد البنزين بصورة كافية كمكون للجزيئات العضوية والتي لها رمز معين بالكود 232C⌬.

طرق تحضير البنزين :
1. يمكن تحضيرة من التقطير التجزيئي للنفط وقطران الفحم الحجري .
2. من بلمرة الاستيلين
3- بتقطير الفينول مع مسحوق الخارصين .

تفاعلات البنزين :

· تفاعلات الاستبدال :

نظرا لثبات البنزين العطري فان معظم تفاعلاته تتم بالاستبدال مع بقاء ترابط ذرات الكربون في حلقة البنزين كما هي وذلك مثل :

1- النترته (Nitration ) :
وهي احلال مجموعة نيترو ( -NO2 ) محل ذرة هيدروجين في حلقة البنزين , وذلك عند تدفئة البنزين مع مخلوط من حمض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك المركز الذي يستخدم كعامل حفاز فينتج نيتروبنزين .

2- السلفنه (Sulfonation ) :
وهي احلال مجموعة السلفونيك ( -SO3H ) محل ذرة هيدروجين في حلقة البنزين .

3- الهلجنة (Halogenation ) :

وهي احلال ذرة هالوجين او اكثر محل ذرة هيدروجين او اكثر في حلقة البنزين , ويتم ذلك بتفاعل الهالوجين مع البنزين في وجود عامل مساعد مثل الحديد او بروميد الحديد الثلاثي وبعيدا عن ضوء الشمس المباشر .

4- الالكلة (alkylation ) :

وهي احلال مجموعة الكيل محل ذرة هيدروجين في البنزين . وذلك بتسخين البنزين مع هاليد الالكيل ( R-X ) حيث X عبارة عن ذرة هالوجين و R مجموعة الكيل تختلف باختلاف عدد ذرات الكربون , في وجود عامل مساعد AlCl3 . ويسمى هذا التفاعل بتفاعل فريدل كرافت (Friedel-Crafts alkylation ) .
وقد تحتوي R على مجموعة كربونيل فتسمى (Friedel-Crafts acylation )

· تفاعلات الاضافة :
يتفاعل البنزين بالاضافة في بعض الحالات وذلك في ظروف خاصة حيث تحتاج هذه التفاعلات الى طاقة كبيرة .
1. في ضوء الشمس المباشر يتفاعل البنزين مع الكلور فيتكون سداسي كلورو الهكسان الحلقي ( الجامكسان ) والذي يستخدم كمبيد حشري , وهذا التفاعل يتم على خطوات .

2. يتفاعل البنزين مع الهيدروجين بالاضافة تحت ظروف خاصة ( في وجود عامل مساعد مثل البلاتين المجزأ عند 150° س ) ويتكون الهكسان الحلقي

[د ربيع]

التولوين

( Toluene)

C6H5-CH3 مادة عضويةمذيبة . عديمة اللون وذات رائحة خاصة، وهو من الهيدروكربونات العطرية.
تستخدم كيميائيا كبديل عن البنزن السام. تضاف إلى الوقود. وتستعمل كوسيط لعدد كبير من المركبات بما فيها العقاقير والصبغات والمنظفات والعطور والمتفجرات والراتنجات المخلقة.
الاسم العلمي حسب منظمة IUPAC هو ميثيل البنزين (Methylbenzen)
و هو احد الهيدروكربونات العطرية التي تستخدم علي نطاق واسع كمذيب للعديد من الدهانات والمطاط والمستحضرات الصيدلانية ، كما يوجد في الجازولين والكيروسين والبرنيق ( الورنيش ) ومواد اللصق. ويتطاير التولوين من هذه المواد ويصبح جزءا منهواء المنزل.
تاريخه :
لقد كان التولوين مطلوباً خلال الحرب العالمية الأولى لتحضير المادة المفرقعة ثلاثي نيترو تولوين (TNT) وكان إنتاج التولوين من قطران الفحم غير كاف لتغطية متطلبات صناعة المفرقعات وفي الوقت الحالي أصبح 70% من إنتاج التولوين مصدره النفط على الرغم من أن الكميات المنتجة من قطران الفحم قد زادت.
أسماء أخرى له :
فينيل ميثان , ميثيل بنزين
الصيغة الجزيئية : C7H8 أو C6H5CH3
الصيغة البنائية :

الكتلة الجزيئية : 92.14 جم/مول
الكثافة : 0.8669 جم/مل
درجة الغليان : 110.6مْ
درجة الإنصهار: −93مْ

يتبع

[د ربيع]

الكحولات الأروماتية أحادية الهيدروكسيل Monohydric Aromatic alcohols

يوجد كل من الكحول البنزيليbenzyl alcohol (C6H5CH2OH) والكحول السيناميليcinnamyl alcohol (C6H5=CHCH2OH) بشكل حر وبشكل استرات أحماض البنزوئيكbenzoic والسيناميك cinamic في البلاسم balsams مثل الطولو tolu والبيروperu ،يُغش البلسم الأخير أحياناً ببنزوات البنزيل الصناعية synthetic benzyl benzoate رخيصة الثمن. ضُمّن هذا الصنف كحول الكونيفيريلconiferyl الذي يشكل المكون الهام لجزيء الليغنينlignin molecule ، والليحنينات lignins هي بلمرات الفينيل بروبان phenylpropane polymers المعقدة وهي تشكل مواد تقوية هامة في جدران الخلية النباتية plants cell walls وتختلف في تركيبها تبعا لمصدرها.

الكحولات ثنائية الهيدروكسيل Dihydric alcohols

الكحولات ثنائية الهيدروكسيل أو الجليكولات glecols هي مركبات تحتوي على مجموعتي هيدروكسيل وهي توجد في العديد من الصنوف البنيوية للمركبات. يوجد الكحول الأميني ثنائي الحلقة (bicyclic 3,6-dihydroxytropane amino alcohol) بشكل حر وعلى شكل استرات في عدد من أنواع الفصيلة الباذنجانية ومن فصيلة حمراوات الخشبerythroxylaceae . وثنائي الكحول الباناكساديول panaxadiol هو مكون لبعض ستيرويدات الجينسينغ ginseng steroids، والأوينانثوتوكسين oenanthotoxine (المركب السام لنبات الشوكران hemlock water dropworts) هو بوليين دي أول polyene diol.

الكحولات ثلاثية الهيدروكسيل Trihydric alcohols

توجد في عدد من الأنماط البنيوية structural types وأهمها الجليسيرول glycerol (propan-1,2,3-triol) المكون الرئيسي للزيوت الثابتة fixed oils والدهون Fats
يتبع

[د ربيع]

الألدهيدات و الكيتونات الأروماتية ( العطرية)

يعتبر البنزألدهيد C6H5-CHO أبسط الألدهيدات الأروماتية ، و يمكن الحصول عليه بدء من اللوز المر ، الذي يحوي جليكوزيد الأميجدالين C20H27-NO11 الذي يتحلل مائيا بتأثير أنزيم الإمولسين الموجود معه ليعطي الجلوكوز و البنزألدهيد و حمض الهيدروسيانيك .

كما يمكن الحصول على البنزألدهيد صناعيا انطلاقا من التولوين ، حيث تجرى كلورة التلوين لنحصل على كلوريد البنزيل C6H5-CH2Cl ، و عند استمرار الكلورة مع التسخين مع الماء وكمية قليلة من هيدروكسيد الكالسيوم أو حمض الكبريتيك يتكون البنزألدهيد

ويمكن الحصول على البنزألدهيد بطريقة أخرى و ذلك بالأكسدة المباشرة للتولوين بوجود عامل مساعد و درجة حرارة مرتفعة.






أما عند وجود عوامل مساعدة معينة مثل كلوريد الألمنيوم و كلوريد النحاس، فإن تفاعل كلوريد الفورميك مع التولوين يكون كما يلي:

وكما يتأكسد البنزألدهيد بواسطة أكسجين الهواء بسرعة كبيرة مكونا حمض البنزويك كما في التفاعل التالي :






ثم يؤكسد هيدروبيروكسيد –البنزويل الجزء الباقي من البنزألدهيد مكونا حمض البنزويك كما في التفاعل التالي :







و كذلك هناك تفاعلات مع البنزألدهيد و الأسيتون، حيث عند وجود الصودا الكاوية يتكاثف البنزألدهيد مع الأسيتون ، مشكلا بنزيليدين أستون أو ثنائي – بنزيلدين أسيتون، و هذا حسب الكميات المأخوذة من المادتين كما في التفاعل التالي:








أما في حالة الكيتونات الأروماتية
فإنها يمكن أن تتصل بمجموعة الكربونيل
مثل:
* مثيل – فنيل- كيتون ( أسيتوفينون) C6H5 COCH3
* ثنائي - فينيل كيتون ( بنزوفينون ) C6H5 CO C6H5
ويمكن الحصول على الكيتون الأروماتي وفق المعادلة الكيميائية التالية :

تسمية الألدهيدات و الكيتونات
لقد عرفت قواعد تسمية الكثير من المركبات العضوية، و أن هناك قواد متبعة لتسمية المركبات الكيميائية، كما أن هناك قواعد عامة تنطبق في كل الحالات على تسمية المركبات الكيميائية، كاختيار أطول سلسلة خطية متصلة من ذرات الكربون، وترقيم ذرات هذه السلسلة، وتحديد مواقع المستبدلات سواء أكانت مجموعات ألكيلية فرعية، أو عناصر، أو مجموعات وظيفية أو غيرها. فعندما نأخذ مثلا المركبات الكيميائية التالية ، و نريد تسميتها نجد أن:

CH3CH2CH2CH3
في هذا المركب الكيميائي نلاحظ أنه يتكون من هيدروجين وكربون ، و ذلك يتكون من روابط بسيطة كلها ، فلذلك ينتمي إلى مجموعة الألكانات، و له أربعة ذرات كربون، فتسميته تخضع لتسمية الألكانات أي المركب الكيميائي السابق يمثل البوتان.

CH3CH = CHCH3
في هذا المركب الكيميائي، نلاحظ أنه من عائلة الالكنات أي من مجموعة الكربوهيدرات ذات رابطة ثنائية واحدة ، فلذلك يكون إسمه هو البوتن - 2

CH3CHOHCH2CH3
في هذا المركب الكيميائي نجد أنه من المركبات الكربوهيدرتية الهيدروجينية، و كذلك يحوي الوظيفة الكحولية في ذرة الكربون الثانية، فبذلك يكون إسم هذا المركب هو البوتانول -2

CH2OHCH2CH2CH3
كذلك تسمية هذا المركب يخضع لمجموع الكحولات ، و إسمه الروبانول – 1

من الأمثلة السابقة نجد أن المركبات الكيميائية لها أربعة ذرات كربون كلها ،و لكنها تختلف في الوظائف و المجموعات، مما أدى إلى اختلاف أسمائها حسب بعض القواعد المتخذة عالميا .

1 - تسمية الألدهيدات في IUPAC
لنأخذ مجموعة من المركبات الكيميائية كما في الجدول التالي، وتكون تسميتها معروفة

من الجدول السابق سمينا المركبات حسب الوظيفة و المجموعة، و إذا حولت المركبات السابقة في الجدول إلى مركبات ألدهيدية ، أي تحوي الوظيفة الألدهيدية تتحول أسماء هذه المركبات إلى:





حسب قواعد الاتحاد الدولي IUPAC فإن حرف (آن) في اسم الفحم الهيدروجيني يحذف ويستعاض عنه بالنهاية (al) (ال) للدلالة على الألديهيد وسبب حذف حرف (e) هو حتى لا يلتقي مع حرف العلة الآخر (a).
وهكذا يكون اسم المركب:
CH3(CH2)5-CHO هو Heptanal هبتانال.
والمركب CH3(CH2)8-CHO هو Decanal ديكانال.

2 – تسمية الكيتونات في IUPA
1- تطبق القواعد المعمول بها من حيث طول السلسلة وترقيم ذرات الكربون فيها وإعطاء مجموعة الكربونيل أفضلية في الترقيم أي إعطاءها أصغر رقم ممكن،
أمثلة:
أ ) فحم هيدروجيني مشبع CH3CH2CH3 Propane بروبان
ألدهيد CHO2 CH3 Propanal CH بروبانال.
كيتون CH3COCH3 Propanone بروبانون.

ب) إذا احتوى المركب على مجموعة كيتونية ومجموعات أخرى كالمجموعة الألدهيدية والحمضية فإنه يعتبر مستبدلاً ويأخذ مقطعاً متقدماً هو oxo ـ أو keto ـ أما إذا وجد في المركب كحولاً فيعتبر الكحول هو المستبدل ويحتفظ الكيتون بأفضلية
3 - الأسماء الشائعة للكيتونات و الألدهيدات
الكثير من الألديهيدات و الكيتونات ومشتقاتهما لهما أسماء شائعة معروفة أهمها :
HCHO * فورما لين أو فورم ألدهيد .
كثير الاستخدام Formaldéhyde أو Formalin والاسم حسب IUPAC هو Méthanal ميثانال هو قليل الاستخدام.
CH3CHO * أسيت ألدهايد acétaldéhyde وحسب IUPAC. إيثانال Ethanal
PropionaldehydeCH3CH2CHO * هذا الاسم شائع تجارياً أما الاسم حسب IUPAC فهو بروبانال
CHOCH2CH2CHO* الاسم الشائع Succinaldehyde أما الاسم حسب IUPAC فهو الأكثر استخداماً وهو Butadiène.
أما الأسماء الشائعة للكيتونات فهنالك الكثير من المركبات البحتة وبعض المركبات المختلطة لها أسماء شائعة تستخدم وتعتبر مقبولة من الاتحاد الدولي ، و منها :

Acetophenone أسيتوفينون Methyl phenyl ketone ميثيل فينيل كيتون

Benzophenoneبنزوفينون Diphenyl ketone ثنائي فينيل كيتون

يتبع