سرعة التفاعل الكيميائي

تهتم دراسة الحركية الكيمائية بالنتائج التجريبية لمعدل التفاعل ، والتي بدورها تُحسب
بواسطة معادلة ايرنج و ثابت معدل التفاعل . وتسري معادلة معدل التفاعل على تفاعلات
من الدرجة الصفرية (التي لا تعتمد فيها سرعة التفاعل على التركيز)
وللتفاعل نت الدرجة الوألى الدرجة الأولى
وللتفاعل من الدرجة الثانية ويمكن أن نشتق منها قوانين أخرى.
تهتم سرعة التفاعل بتعيين عدد الجزيئات الناتجة كل ثانية خلال تفاعل كيميائي .
وتعتد سرعة التفاعل على عوامل مختلفة . ومن أهم العوامل المؤثرة على سرعة
التفاعل تركيز المواد الداخلة في التفاعل حيث أنه كلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة
الموجودة في حجم معين كلما زاد عدد التصادمات بينها خلال فترة زمنية معينة .
وينتج التفاعل عند اصتدام جزيئين وهذ معناه أن سرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز
المواد المتفاعلة .

فلنفترض التفاعل :


فيسري على التفاعل في التجاه الأمامي قانون سرعة التفاعل :


حيث:

سرعة التفاعل,
انخفاض تركيز المادة A
و الزمن .

وننظر لتلك السرعة على أنها السرعة المتوسطة للتفاعل حيث أن الجزيئات تحتاج
لمدد زمنية مختلفة حتى يؤدي تصادمها إلى تفاعل ناجح.
ومن الواضح أن نقصان المواد الداخلة في التفاعل يقترن بزيادة النواتج أثناء التفاعل.
وتنطبق المعادلة:




وتنطبق الإشارة السالبة في المعادلة حيث أن سرعة التفاعل تعتمد على تغير تركيز المادة A .
ومع انخفاض تركيز A مع سير التفاعل تكون أيضا سالبة الإشارة
(حيث تركيز المادة A عند الزمن و; تركيز المادة A عند الزمن ).
وبعكس ذلك تكون كل من و موجبتي الإشارة.