الكيمياء الحرارية هى دراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية
وتختزن الطاقة الكيميائية فى المادة فى صورة:
الذرة المفردة.
الجزئ.
بين الجزيئات.

أولاً: الطاقة الكيميائية فى الذرة

تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من الأغلفة الإلكترونية ويكون للإلكترون فى أى من مستويات الطاقة نوعين من الطاقة هما:
1- طاقة وضع:- هى طاقة ارتباط الإلكترون بالنواة نتيجة جذب النواة له.
+ تزداد طاقة الوضع كلما بعد الإلكترون عن النواة وتقل كلما أقترب من النواة.
2- طاقة حركة: طاقة تنشأ نتيجة دوران الإلكترون حول النواة.
طاقة الإلكترون فى المستوى (طاقة المستوى):
هى مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون.
طاقة المستوى = طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضع الإلكترون

ملاحظات:
كل مستوى طاقة يختلف عن غيره فى الطاقة.
تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة.
الطاقة الكيميائية فى الذرة هى طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة.

ثانياً: الطاقة الكيميائية فى الجزيئات

الجزئ

عبارة عن ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة معاً بروابط كيميائية.
الطاقة الكيميائية فى الجزئ تتواجد فى الروابط الكيميائية بين الذرات
ثالثاً: طاقة الربط بين الجزيئات

توجد المادة فى ثلاث حالات هى: (الصلبة – السائلة – الغازية)
الحالة الصلبة: فيها تكون قوى الجذب بين الجزيئات أكبر ما يمكن مما يعطى الجسم الصلب حالة الجمود والشكل الثابت.
الحالة السائلة: فيها تكون قوى التجاذب بين الجزيئات ضعيفة ولها حرية حركة أكبر ولذلك يأخذ السائل شكل الإناء الذى يوضع فيه.
الحالة الغازية: فيها تكون قوى الجذب بين الجزيئات شبه منعدمة لذا تتحرك فى جميع الاتجاهات وتنتشر فى أى حجم متاح.
قوى جذب فاندر فالز:هى قوى الجذب بين جزيئات المادة
وهى عبارة عن طاقة وضع ولذا فهى تعتمد على المسافة بين الجزيئات وكتلة الجزيئات
المحتوى الحرارى للمادة (h):
مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
· يختلف المحتوى الحرارى للمركبات المختلفة بسبب اختلاف جزيئات المواد فى نوع الذرات أو عددها أو أنواع الروابط فيها.
· لا يمكن عملياً قياس المحتوى الحرارى فى مادة معينة.
· يمكن قياس التغير الحادث فى المحتوى الحرارى.
· يفترض أن المحتوى الحرارى للمادة العنصرية يساوى الصفر.
التغير فى المحتوى الحرارى :
يساوى الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للنواتج ومجموع المحتوى الحرارى للمتفاعلات
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج – المحتوى الحرارى للمتفاعلات

h = h (للنواتج) – h (للمتفاعلات)