الكيمياء الحرارية

[عبير العبير]

ثانياً: التفاعلات الماصة للحرارة:

عند تفاعل مول من الهيدروجين مع مول من اليود يتكون 2 مول من يوديد الهيدروجين مع امتصاص طاقة مقدارها 51.9 كيلو جول.
H2 + I2 2HI + (-51.9 كيلو جول)
طاقة الطرف الأيمن = طاقة الطرف الأيسر
(- 51.9 ) + س = صفر + صفر
س = + 51.9 كيلو جول
وتكتب معادلة التفاعل كالآتى:
H2 + I2 2HI, = + 51.9 K j
المحتوى الحرارى ليوديد الهيدروجين =
51.9
= 25.95 كيلو جول
2
المحتوى الحرارى للمتفاعلات

المحتوى الحرارى للنواتج

الطاقة (كيلو جول)

2 HI

صفر

H2 + I2

51.9


مخطط الطاقة لتفاعل ماص للحرارة
مقارنة بين التفاعل الطارد للحرارة والماص للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة
التفاعل الماص للحرارة
يصحبه انطلاق طاقة
يصحبه امتصاص طاقة
المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
التغير فى المحتوى الحرارى سالب
H < صفر
التغير فى المحتوى الحرارى موجب
H > صفر
ينتج عنه مركبات طاردة للحرارة وهى ثابتة
ينتج عنه مركبات ماصة للحرارة وهى غير ثابتة
المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى سالب
المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى موجب